化学反应热不仅与化学反应有关，而且与（）。

化学反应热（通常指焓变 $\Delta H$）是一个状态函数，其数值大小受多种因素影响。我们可以逐一分析各个选项： 1. **反应温度和压力有关**： 根据热力学原理，物质的焓值随温度和压力的变化而变化。因此，同一化学反应在不同温度或压力下进行时，其反应热会有所不同。例如，标准摩尔生成焓通常定义为在标准压力（100 kPa）和指定温度（通常为 298.15 K）下的数值。 2. **参加反应物质的量有关**： 化学反应热具有广度性质（Extensive Property），即它与系统的规模成正比。反应方程式中化学计量数加倍，反应热的数值也相应加倍。例如，燃烧 1 mol 氢气放出的热量是燃烧 2 mol 氢气放出热量的一半。 3. **物质的状态有关**： 物质处于不同的聚集状态（固态、液态、气态）时，其内能和焓值是不同的。物质在发生相变时会吸收或释放热量（如汽化热、熔化热）。因此，反应物或生成物的状态不同，反应热也会不同。例如，氢气燃烧生成液态水放出的热量多于生成气态水放出的热量，因为气态水凝结成液态水还会额外放出热量。 综上所述，化学反应热不仅与反应本身的性质有关，还与反应温度、压力、参加反应物质的量以及物质的聚集状态密切相关。 因此，选项 A、B、C 均正确，正确答案为 **D**。