实际生产中锻烧含有94%CaCO3的石灰石500kg得到的生石灰实际产量为253kg，其产品收率为

这是一道关于化学反应工程或化工原理中**产品收率（Yield）**计算的题目。我们需要通过化学方程式计算理论产量，然后结合实际产量求出收率。 ### 1. 明确化学反应方程式 石灰石的主要成分是碳酸钙（$CaCO_3$），在高温锻烧下分解生成生石灰（氧化钙，$CaO$）和二氧化碳（$CO_2$）。 反应方程式为： $$ CaCO_3 \xrightarrow{高温} CaO + CO_2 \uparrow $$ ### 2. 计算相关物质的摩尔质量 * $CaCO_3$ 的摩尔质量：$40 + 12 + 16 \times 3 = 100 \, \text{g/mol}$ * $CaO$ 的摩尔质量：$40 + 16 = 56 \, \text{g/mol}$ ### 3. 计算纯碳酸钙的质量 题目给出石灰石总质量为 $500 \, \text{kg}$，其中 $CaCO_3$ 的含量为 $94\%$。 $$ m(CaCO_3)_{\text{纯}} = 500 \, \text{kg} \times 94\% = 470 \, \text{kg} $$ ### 4. 计算生石灰（CaO）的理论产量 根据化学方程式，$100$ 份质量的 $CaCO_3$ 完全分解可生成 $56$ 份质量的 $CaO$。设理论生成的 $CaO$ 质量为 $m_{\text{理论}}$。 $$ \begin{align} \frac{100}{56} &= \frac{470 \, \text{kg}}{m_{\text{理论}}} \\ m_{\text{理论}} &= \frac{470 \times 56}{100} \\ m_{\text{理论}} &= 4.7 \times 56 \\ m_{\text{理论}} &= 263.2 \, \text{kg} \end{align} $$ 即：如果反应完全进行且无损失，理论上应得到 $263.2 \, \text{kg}$ 的生石灰。 ### 5. 计算产品收率 产品收率是指实际产量与理论产量的比值。 * 实际产量 $m_{\text{实际}} = 253 \, \text{kg}$ * 理论产量 $m_{\text{理论}} = 263.2 \, \text{kg}$ $$ \begin{align} \text{收率} &= \frac{m_{\text{实际}}}{m_{\text{理论}}} \times 100\% \\ &= \frac{253}{263.2} \times 100\% \\ &\approx 0.96124 \times 100\% \\ &\approx 96.1\% \sim 96.2\% \end{align} $$ *(注：由于中间步骤保留小数位数的不同，结果可能在 96.1% - 96.2% 之间微小浮动，选项中 D 最接近)* ### 6. 结论 计算结果约为 $96.1\%$，与选项 D ($96.2\%$) 最为吻合。 故正确答案为 **D**。