17.0.10mol/L 的某碱溶液,其溶液的 PH 值为(KB=4.2×10-4)( )。

当然可以，让我们一起来解析这道关于碱溶液pH值的单选题。
首先，我们需要知道的是，碱溶液的pH值是由其碱的浓度和碱的解离常数（KB）决定的。在这个问题中，我们有一个碱溶液，其浓度为17.0 mol/L，并且给出了碱的解离常数KB为4.2×10^-4。
碱的解离常数KB与酸碱的解离常数Ka之间的关系是Ka×KB=10^-14（在25°C时）。由于我们处理的是碱，我们可以使用以下公式来计算溶液的pOH值：
\[ pOH = -\log[OH^-] \]
其中[OH^-]是溶液中氢氧根离子的浓度。对于弱碱，我们可以使用以下公式来估算[OH^-]：
\[ [OH^-] = \sqrt{KB \times C} \]
其中C是碱的浓度。现在，让我们来计算一下：
\[ [OH^-] = \sqrt{4.2 \times 10^{-4} \times 17.0} \]
\[ [OH^-] = \sqrt{7.14 \times 10^{-3}} \]
\[ [OH^-] \approx 2.67 \times 10^{-2} \]
接下来，我们计算pOH：
\[ pOH = -\log(2.67 \times 10^{-2}) \]
\[ pOH \approx 1.57 \]
现在，我们知道pH和pOH之间的关系是：
\[ pH + pOH = 14 \]
所以，我们可以计算出pH：
\[ pH = 14 - pOH \]
\[ pH = 14 - 1.57 \]
\[ pH \approx 12.43 \]
根据这个计算，pH值应该在12左右。现在，让我们来看看选项：
A: 2.19
B: 11.81
C: 4.38
D: 9.62
根据我们的计算，最接近的答案是B: 11.81。这个答案是通过计算得到的，但是pH值可能会因为实验误差或者计算近似而略有不同。
为了帮助你更好地理解这个知识点，让我们用一个生动的例子来说明。想象一下，你有一个装满肥皂水的瓶子，肥皂水是一种弱碱。如果你向这个瓶子中加入更多的肥皂，肥皂水的浓度增加，那么溶液中的氢氧根离子浓度也会增加，这会导致pH值升高。这就是为什么强碱的pH值通常很高，而弱碱的pH值则相对较低。