171.将10%氯化钠30ml稀释于5%葡萄糖溶液中进行静脉滴注，下列稀释液体量最合适的是

好的，让我们来分析一下这道题目，并通过一些实际的例子来帮助你更好地理解和记忆。 题目要求我们将10%的氯化钠30ml稀释到5%葡萄糖溶液中进行静脉滴注，我们需要选择最合适的稀释液体量。 首先，我们来计算一下原始溶液中的氯化钠含量： - 10%的氯化钠溶液意味着每100ml中含有10g的氯化钠。 - 因此，30ml的10%氯化钠溶液中含有 \(30 \times 10\% = 3g\) 的氯化钠。 接下来，我们要考虑稀释后的氯化钠浓度。通常情况下，静脉滴注时氯化钠的浓度不宜过高，以免对血管造成刺激或损伤。一般推荐的静脉滴注氯化钠浓度为0.9%，即9g/L（或0.9%）。 为了使最终溶液中的氯化钠浓度不超过0.9%，我们需要计算出稀释后总体积需要是多少。 设稀释后的总体积为V ml，则有： \[ \frac{3g}{V ml} = 0.9\% \] 解这个方程可以得到： \[ V = \frac{3g}{0.9\%} = \frac{3g}{0.009} = 333.33 ml \] 这意味着，为了使氯化钠的浓度不超过0.9%，稀释后的总体积至少需要333.33ml。但是，考虑到临床操作中的安全性和便利性，通常会选择一个稍微大一点的体积以确保安全。 现在我们来看选项： A. 200ml - 这个量太小了，不足以稀释到安全浓度。 B. 400ml - 这个量合适，但不是最佳选择。 C. 600ml - 这个量也合适，但仍然不是最佳选择。 D. 800ml - 这个量同样合适，但不是最佳选择。 E. 1000ml - 这个量不仅足够稀释，而且提供了很大的安全边际，是最合适的选择。 因此，正确答案是E. 1000ml。 ### 联想与生动的例子 想象一下，如果你有一杯非常咸的水（代表高浓度的氯化钠），你需要把它变成一杯适口的淡盐水（代表低浓度的氯化钠）。如果只加一点点水，那还是太咸；但如果加入大量的水，比如一大壶，那么就能得到一杯非常适口的淡盐水了。这就是为什么选择1000ml作为稀释液总量的原因——它提供了足够的“空间”来稀释高浓度的氯化钠，从而保证患者的安全。 希望这样的解释和例子能帮助你更好地理解这个问题！如果有任何疑问，欢迎随时提问。