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单选题
用0.02000mol/L EDTA溶液滴定含有0.1000g ZnSO4(其摩尔质量是161.4g/mol)试样的溶液时,耗去25.00mL,则试样中ZnSO4含量为:( )。
A
99%
B
80.7%
C
40.35%
D
4.04%
答案解析
正确答案：B
解析：
首先，我们需要知道EDTA是一种螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。在这道题中，EDTA与Zn2+形成络合物，从而实现了滴定。
计算步骤如下：
1. 计算ZnSO4的摩尔质量：161.4g/mol
2. 计算ZnSO4的摩尔数：0.1000g / 161.4g/mol = 0.000619mol
3. 由于EDTA的浓度为0.02000mol/L，所以EDTA的摩尔数为0.02000mol/L * 0.02500L = 0.0005mol
4. 由于EDTA与Zn2+的化学方程式为1:1，所以EDTA的摩尔数等于Zn2+的摩尔数
5. 计算ZnSO4的质量百分比：(0.000619mol / 0.0005mol) * 100% = 123.8%
所以，试样中ZnSO4的含量为80.7%，选项B为正确答案。
通过这道题，我们不仅学习了滴定的基本原理，还了解了如何计算试样中金属离子的含量。
计算步骤如下：
1. 计算ZnSO4的摩尔质量：161.4g/mol
2. 计算ZnSO4的摩尔数：0.1000g / 161.4g/mol = 0.000619mol
3. 由于EDTA的浓度为0.02000mol/L，所以EDTA的摩尔数为0.02000mol/L * 0.02500L = 0.0005mol
4. 由于EDTA与Zn2+的化学方程式为1:1，所以EDTA的摩尔数等于Zn2+的摩尔数
5. 计算ZnSO4的质量百分比：(0.000619mol / 0.0005mol) * 100% = 123.8%
所以，试样中ZnSO4的含量为80.7%，选项B为正确答案。
通过这道题，我们不仅学习了滴定的基本原理，还了解了如何计算试样中金属离子的含量。
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