2.54容易挥发的液体与不容易挥发的液体相比,其表面张力系数更小。( )

**解析：** 这句话是**正确**的。 **理由如下：** 1. **分子间作用力的角度**： * **表面张力**产生的原因是液体表面层分子受到内部分子的引力，导致表面有收缩的趋势。表面张力系数的大小主要取决于液体分子间作用力（内聚力）的强弱。分子间作用力越强，表面张力系数越大。 * **挥发性**是指液体分子挣脱周围分子的束缚逸出到气相中的能力。容易挥发的液体，说明其分子间的束缚力（即分子间作用力）较弱，分子更容易克服引力逃逸。 2. **逻辑推导**： * 容易挥发 $\rightarrow$ 分子间作用力弱 $\rightarrow$ 表面层分子受到的向内拉力小 $\rightarrow$ **表面张力系数小**。 * 不容易挥发 $\rightarrow$ 分子间作用力强 $\rightarrow$ 表面层分子受到的向内拉力大 $\rightarrow$ **表面张力系数大**。 **举例验证：** * **乙醚、酒精**等有机溶剂容易挥发，它们的表面张力系数通常较小（例如乙醇在20℃时约为 $22.3 \times 10^{-3} \text{N/m}$）。 * **水**相对不易挥发，其表面张力系数较大（在20℃时约为 $72.8 \times 10^{-3} \text{N/m}$）。 * **汞**极难挥发，其表面张力系数非常大（在20℃时约为 $486.5 \times 10^{-3} \text{N/m}$）。 因此，一般情况下，容易挥发的液体与不容易挥发的液体相比，其表面张力系数确实更小。