20℃下,含 25.6%O₂、4.4%CO₂和70%N₂(质量百分比)的混合气体的压力为 200kPa,则O₂的分压为( )kPa。

51.2

21.5

正确答案：A

解析：

题目解析根据道尔顿分压定律，混合气体的总压等于各组分分压之和。在这里，给定了含有25.6%的O₂、4.4%的CO₂和70%的N₂的混合气体，总压为200 kPa。我们要计算O₂的分压，它等于总压乘以其在混合气体中的摩尔分数，即200 kPa * 0.256 = 51.2 kPa。

2023年废水处理技术智能建设题库

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