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单选题
322.用c( )=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(H2Y)=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时,下列说法正确的是()。已知弱酸的两级离解常数分别为:Ka1=5.0×10-5, Ka2=1.5×10-10
A
有一个滴定突跃,可滴定第一、二级电离的H+总和,但第一、二级电离不可分步滴定
B
有两个滴定突跃,第一、二级电离可分步滴定
C
没有明显的滴定突跃
D
有一个滴定突跃,第一级电离的H+可被滴定,第二级电离的H+,不能被滴定
答案解析
正确答案：D
解析：
题目解析
在这道题中，我们要用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸溶液。已知弱酸的两级离解常数分别为Ka1=5.0×10^-5和Ka2=1.5×10^-10。滴定弱酸时，根据酸碱滴定的特性，pH值会在酸性到碱性的过程中发生变化。
正确答案是：D. 有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H+不能被滴定。
这是因为弱酸具有多级电离，而在滴定过程中，当滴定剂的pH接近某个电离的pKa值时，会出现滴定突跃。对于这个弱酸，第一级电离的pKa1为5.0，所以当NaOH滴定溶液的pH接近5.0时，会有一个滴定突跃，对应于第一级电离的H+被滴定。然而，第二级电离的pKa2为10，因此在这个pH范围内，第二级电离的H+不能被滴定，因此答案选择D。
相关知识点：
弱酸滴定看突跃，二级难分步
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