115.已知氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11则氢氧化镁的溶解度为()。

题目解析：题目中给出了氢氧化镁的溶解度积常数（Ksp）为1.8×10^-11。溶解度积常数是在饱和溶液中溶质与溶剂中离解出的离子浓度的乘积。对于氢氧化镁（Mg(OH)2）的溶解反应，它会离解成镁离子（Mg^2+）和氢氧根离子（OH^-），其离解方程式为：Mg(OH)2 ⇌ Mg^2+ + 2OH^- 根据溶解度积常数的定义，Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2。由于Mg(OH)2的一个分子会产生一个Mg^2+离子和两个OH^-离子，所以可以写成：Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2 = [Mg^2+][2×OH^-]^2 = 4×[Mg^2+][OH^-]^2。 因此，氢氧化镁的溶解度可以表示为：[Mg^2+] = sqrt(Ksp/4) = sqrt(1.8×10^-11/4) ≈ 1.7×10^-4 mol/L。 答案选项C中的1.7×10^-4mol/L即为氢氧化镁的溶解度。