114.已知氢氧化铁的Ksp=4. 0×10-38则氢氧化铁的溶解度为()。

已知氢氧化铁的Ksp=4.0×10^-38，则氢氧化铁的溶解度为2.0×10^-10 mol/L。 解析：Ksp是溶解度积常数，用于描述固体与其溶液中离解出的离子浓度之间的关系。对于氢氧化铁（Fe(OH)3），其溶解平衡方程为：Fe(OH)3(s) ⇌ Fe^3+(aq) + 3OH^-(aq)。根据该平衡方程，Ksp = [Fe^3+][OH^-]^3。 根据已知的Ksp值和平衡方程，可以得出： Ksp = [Fe^3+][OH^-]^3 4.0×10^-38 = [Fe^3+] × (OH^-)^3 由于氢氧化铁的溶解度很小，可以近似认为[Fe^3+]的浓度等于溶解度，因此： (OH^-)^3 = 4.0×10^-38 / [Fe^3+] 求开立方根得到： OH^- = (4.0×10^-38 / [Fe^3+])^(1/3) 将OH^-代入OH^-的浓度表达式中得到： [OH^-] = (4.0×10^-38 / [Fe^3+])^(1/3) 根据[OH^-]的浓度，可以求出氢氧化铁的溶解度[Fe^3+]： [Fe^3+] = 4.0×10^-38 / ([OH^-])^3 代入[OH^-]的值，计算得到氢氧化铁的溶解度为2.0×10^-10 mol/L。