108.0. 02mol/LAgN03溶液与同浓度的Na2SO4溶液等体积混合通过计算是否有沉淀出现(已知KspAg2S04=l. 4× 10-5)()。

题目解析 0.02 mol/L 的 AgNO3 溶液与同浓度的 Na2SO4 溶液等体积混合，通过计算是否会有 Ag2SO4 沉淀出现。已知 Ksp(Ag2SO4) = 1.4×10^-5。 首先，写出 Ag2SO4 的离解方程式： Ag2SO4(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + SO4²⁻(aq) 当 AgNO3 和 Na2SO4 溶液混合时，Ag⁺ 和 SO4²⁻ 会相互结合，形成 Ag2SO4 沉淀。计算 Qsp 值（离子乘积）： Qsp = [Ag⁺]²[SO4²⁻] = (0.02 mol/L)² * (0.02 mol/L) = 4.0×10^-4 与已知的 Ksp(Ag2SO4) = 1.4×10^-5 进行比较： 如果 Qsp > Ksp，则会发生沉淀。在这种情况下，Qsp = 4.0×10^-4 > Ksp = 1.4×10^-5，所以会有 Ag2SO4 沉淀出现。 如果 Qsp < Ksp，则不会发生沉淀。 因此，正确的答案是 A. KspAg2SO4 = 4.0×10^-4 有 Ag2SO4 沉淀出现。