107.已知在25OC时磷酸钙的溶解度为7. l×10-?mol/L则磷酸钙的溶度积为()。

题目解析 已知在25°C时磷酸钙的溶解度为7.1×10^-7 mol/L。磷酸钙的溶解度积可以通过以下反应得到： Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca²⁺(aq) + 2PO4³⁻(aq) 根据反应物的物质平衡，可以得出 Ca²⁺ 和 PO4³⁻ 的浓度都为 x mol/L（假设），因此溶解度积可以表示为： Ksp = [Ca²⁺]³[PO4³⁻]² = x³ * x² = x⁵ 由于磷酸钙的溶解度已知为7.1×10^-7 mol/L，代入上述公式中解得： 7.1×10^-7 = x⁵ x = (7.1×10^-7)^(1/5) ≈ 0.0321 mol/L 然后，将 x 值代入磷酸钙的溶解度积公式中： Ksp(Ca3(PO4)2) = [Ca²⁺]³[PO4³⁻]² ≈ (0.0321 mol/L)³ * (0.0321 mol/L)² ≈ 1.95×10^-28 从选项中选择最接近的值，答案是 C. 1.9×10^-29。