106.已知在25OC时铭酸银的溶解度为6.5×l0-5mol/L则铬酸银的溶度积为()。

题目解析 已知在25°C时银酸银的溶解度积（Ksp）为6.5×10^-5 mol/L。铬酸银的溶解度积可以通过以下反应得到： Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + CrO4²⁻(aq) 根据反应物的物质平衡，可以得出 Ag⁺ 和 CrO4²⁻ 的浓度都为 x mol/L（假设），因此溶解度积可以表示为： Ksp = [Ag⁺]²[CrO4²⁻] = x² * x = x³ 由于银酸银的溶解度积已知为6.5×10^-5 mol/L，代入上述公式中解得： 6.5×10^-5 = x³ x = (6.5×10^-5)^(1/3) ≈ 0.0451 mol/L 然后，将 x 值代入铬酸银的溶解度积公式中： Ksp(CrAgO4) = [Ag⁺]²[CrO4²⁻] ≈ (0.0451 mol/L)² * (0.0451 mol/L) ≈ 1.10×10^-5 从选项中选择最接近的值，答案是 C. 1.1×10^-12。