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单选题
79.从标准电极电位可以看出,Mn02 + 4HC1= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应是向左进行;但在实验室里,用此反应可制取氯气,对此反应解释应是()。(E0MnO2/Mn2+=1.23V、E0Cl2/2Cl-=l.36V)
A
增加盐酸溶液的用量,可使平衡向右移动
B
增大盐酸的浓度,可提高二氧化镒电对的电极电位
C
增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时降低氯电对的电极电位,从而改变化学反应的方向,
D
增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时加热使氯气在水中电离度降低,从而改变化学反应的方向
答案解析
正确答案：C
解析：
从标准电极电位可以看出，MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是()。
答案:C
题目解析: 在这个反应中，根据标准电极电位的值，可以得知氯气的电极电位更高，即更易被氧化。因此，在正常情况下，这个反应是朝着左侧（产生MnO2和HCl产物）进行的。然而，在实验室中，我们希望制取氯气，所以我们需要改变反应的方向。选择答案C的理由是增大盐酸浓度会提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向，使其朝着右侧（产生氯气）进行。
相关知识点：
制氯反应谜，浓度电位解
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