61.在0.15mol/LFeS04溶液中,铁的电极电位应是(EOfe2+/Fe=-0.440V)()。

　 0. 489V

　 -0. 489V

　 0. 391V

　 -0. 391V

答案解析

正确答案：B

解析：

在0.15 mol/L FeSO4 溶液中，铁的电极电位应是多少？答案：B. -0.489V 解析：根据 Nernst 方程：E = E° - (0.0592/n) * log([Fe2+]), 其中 E 为电极电位，E° 为标准电极电位，n 为电子的转移数，[Fe2+] 为铁离子的浓度。代入所给数据：E° = -0.440V，[Fe2+] = 0.15 mol/L，n = 2（因为 Fe2+ 的电子转移数为2），计算得 E = -0.489V。

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