34.0. 20mol/L 乙酸溶液的 pH 值为(已知 KHAc=l. 8× 10-5)()。

题目解析 题目中给出了乙酸（CH3COOH）的酸解离常数（Ka）为1.8 × 10^-5。乙酸是一个弱酸，其酸解离反应为CH3COOH ⇌ CH3COO^- + H+. pH 是负log（H+）浓度的值，对于弱酸的酸解离，可以使用Henderson-Hasselbalch方程来计算pH： pH = pKa + log [A^-] / [HA] 其中，[A^-] 是乙酸的共轭碱（乙酸根离子）浓度，[HA] 是未解离乙酸的浓度。在此题中，乙酸和乙酸根离子的浓度比接近1，所以log [A^-] / [HA] 接近0，pH ≈ pKa。 给定的pKa = -log10(1.8 × 10^-5) ≈ 4.74。 由于pH = -log10[H+]，所以[H+] = 10^(-pH)。 代入pH ≈ 4.74，得[H+] ≈ 1.8 × 10^-5。 所以，pH ≈ -log10(1.8 × 10^-5) ≈ 4.74，最接近的选项是B. 2.72。