50.在AgCl水溶液中,[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L,Ksp为1.8×10-10,该溶液为()。

在AgCl水溶液中，[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L，Ksp为1.8×10-10，该溶液为()。 A. 氯化银沉淀一溶解平衡 B. 不饱和溶液 C. c(Ag+)>c(Cl-) D. 饱和溶液 E. 过饱和溶液 答案:AD 题目解析：该题考察了AgCl的溶解度以及溶液饱和度的判断。 Ksp表示了溶解度平衡的常数，当离子浓度的乘积等于Ksp时，达到了溶解平衡，溶液被称为饱和溶液。如果乘积小于Ksp，溶液为不饱和溶液，可以继续溶解更多的溶质。如果乘积大于Ksp，溶液为过饱和溶液，会发生沉淀反应。 已知[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L，Ksp为1.8×10-10。 选项A：氯化银沉淀一溶解平衡。由于[Ag+][Cl-] = (1.34×10-5 mol/L) × (1.34×10-5 mol/L) = 1.795