31.在Cl-、Br-、CrO42-溶液中,三种离子的浓度均为0.10mol/l,加入AgNO3溶液,沉淀的顺序为()。已知Ksp( )=1.8×10-10,Ksp( )=5.0×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。

题目解析 在Cl-、Br-、CrO42-溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为()。已知Ksp( )=1.8×10^-10，Ksp( )=5.0×10^-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10^-12。 答案：B 解析：题目中涉及了三种离子Cl-、Br-、CrO42-，并且给出了它们的浓度，表示它们处于饱和状态。加入AgNO3溶液后，Ag+离子与这三种离子会发生反应，生成沉淀。 通过比较Ag+与Cl-、Br-、CrO42-的溶解度积（Ksp）的大小，可知沉淀的顺序。Ksp越大，溶解度越小，沉淀形成的可能性越大。 已知 Ksp(Cl-) = 1.8×10^-10 已知 Ksp(Br-) = 5.0×10^-13 已知 Ksp(Ag2CrO4) = 2.0×10^-12 从中可见，Ksp(Br-)的值最小，意味着溴化银（AgBr）的溶解度最小，容易形成沉淀。而Cl-和CrO42-的Ksp值分别大于Ksp(Br-)，所以它们的溶解度大于AgBr，不会先沉淀。 因此，沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选项B是正确答案。