30.已知25℃时Ksp(BaS04)=1.8×10-10,在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为()g。M(BaS04)=233.4g/mol。

题目解析 已知25℃时Ksp(BaSO4)=1.8×10^-10，在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为()g。M(BaSO4)=233.4g/mol。 答案：B 解析：题目中已给出Ksp的值，表示硫酸钡（BaSO4）在水中的溶解度积。Ksp是溶解度积常数，可以用来计算溶解度。根据溶解度积的定义，BaSO4的溶解度积等于其离解产物（Ba2+和SO42-）的浓度之积。由于BaSO4在溶液中部分溶解，导致其失去一部分物质。 首先，我们需要计算BaSO4的溶解度，设溶解度为x mol/L。则在平衡时，Ba2+和SO42-的浓度均为 x mol/L。考虑到BaSO4的摩尔质量为233.4 g/mol，摩尔浓度与摩尔质量的关系为 C = n / V，其中C为摩尔浓度，n为物质的摩尔数量，V为体积。将上述关系应用于BaSO4的溶液： x mol/L = n / V x mol/L = 1 mol / 233.4 g * 1000 mL (转换为升) x = 0.00429 mol/L 现在我们知道了BaSO4的溶解度，接下来计算在400mL溶液中沉淀的质量。 已知溶液体积 V = 400 mL = 0.4 L 已知溶解度 x = 0.00429 mol/L 沉淀的质量 = 溶解度 * 溶液体积 * 摩尔质量 沉淀的质量 = 0.00429 mol/L * 0.4 L * 233.4 g/mol 沉淀的质量 = 0.99996 g ≈ 1.0 g 因此，在400mL的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失约为1.0g。