8.已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol/L,则该化合物的溶度积常数为()。

题目：已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10^-6 mol/L，则该化合物的溶度积常数为()。 答案：B. 1.1×10^-28 解析：Ksp（溶度积常数）是反应物在饱和溶液中的溶解度乘积，表达了物质溶解的平衡情况。对于Sr3(PO4)2的反应： 3Sr3(PO4)2(s) ⇌ 6Sr^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Ksp = [Sr^2+]^3 [PO4^3-]^2 已知Ksp = 1.0×10^-28，求Sr3(PO4)2在该温度下的溶解度[Sr^2+]。 设溶解度为 x mol/L，则 [Sr^2+] = 6x mol/L （因为生成6 mol 的 Sr^2+） [PO4^3-] = 2x mol/L 代入Ksp的表达式，得到： 1.0×10^-28 = (6x)^3 * (2x)^2 1.0×10^-28 = 288x^5 解方程得：x ≈ 1.1×10^-28 mol/L 所以，该温度下Sr3(PO4)2的溶解度为 1.1×10^-28 mol/L。