6.已知25℃时,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12,则该温度下Ag2CrO4的溶解度为()。

题目：已知25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为()。 答案：A. 6.5×10^-5 mol/L 解析：Ksp（溶度积常数）是反应物在饱和溶液中的溶解度乘积，表达了物质溶解的平衡情况。对于Ag2CrO4的反应： 2Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2-(aq) Ksp = [Ag+]^2 [CrO4^2-] 已知Ksp = 1.1×10^-12，求Ag2CrO4在该温度下的溶解度[Ag+]。 设溶解度为 x mol/L，则 [Ag+] = 2x mol/L （因为生成2 mol 的 Ag+） [CrO4^2-] = x mol/L 代入Ksp的表达式，得到： 1.1×10^-12 = (2x)^2 * x 1.1×10^-12 = 4x^3 解方程得：x ≈ 6.5×10^-5 mol/L 所以，该温度下Ag2CrO4的溶解度为 6.5×10^-5 mol/L。