115.Pb2++Sn=Pb+Sn2+反应,已知EθPb2+/Pb=-0.13V、φθSn2+/Sn=-0.14V,在标准状态下,反应向()进行,当[Pb2+]=0.50mol/L时,反应又向()进行。

Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+ 反应, 已知 Eθ(Pb2+/Pb) = -0.13V、φθ(Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，反应向(D)右进行，当 [Pb2+] = 0.50mol/L 时，反应又向(D)左进行。 解析：这是一个电位反应方程。根据标准电极电位的定义，Eθ(Pb2+/Pb) = -0.13V 表示 Pb2+ + 2e- → Pb 的标准电极电位为 -0.13V，而 φθ(Sn2+/Sn) = -0.14V 表示 Sn2+ + 2e- → Sn 的标准电极电位为 -0.14V。 根据标准电极电位的相关规律：如果 Eθ(Pb2+/Pb) < φθ(Sn2+/Sn)，则反应向右进行；如果 Eθ(Pb2+/Pb) > φθ(Sn2+/Sn)，则反应向左进行。 在本题中，Eθ(Pb2+/Pb) < φθ(Sn2+/Sn)，即 -0.13V < -0.14V，所以反应向右进行。当 [Pb2+] = 0.50mol/L 时，反应会导致 Pb2+ 浓度下降，使得 Eθ(Pb2+/Pb) 变得更小于 φθ(Sn2+/Sn)，因此反应会转向左进行。