112.在标准状态下,2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是()。
(φθSn4+/Sn2+=0.15V,φθFe3+/Fe2+=0.771V)

题目解析 在该反应中，我们有Fe^(3+)和Sn^(2+)被还原为Fe^(2+)和Sn^(4+)。平衡常数（K_eq）表征了反应在平衡状态时生成产物的相对量。对于给定的反应在标准状态下，它的K_eq与各参与物的标准电极电位（E^0）有关。 反应方程式：2Fe^(3+) + Sn^(2+) → 2Fe^(2+) + Sn^(4+) 根据Nernst方程，我们可以得到： E_cell = E^0_cell - (RT / nF) * ln(K_eq) 其中： E_cell是电池电势； E^0_cell是标准电池电势； R是气体常数（8.314 J/(mol·K)）； T是温度（单位为开尔文，一般在标准条件下为298K）； n是电子的数量（对于这个反应，n = 2）； F是法拉第常数（96,485 C/mol）； K_eq是平衡常数。 现在我们将给定的标准电极电位代入上述方程，得到： E_cell = (0.771 V) - (8.314 J/(mol·298K) * ln(K_eq) 然后，我们需要使用已知的标准电极电位差来解决这个问题。根据题目给出的标准电极电位差，我们可以计算出φθFe^3+/Fe^2+ = 0.771 V - 0.15 V = 0.621 V。 现在，将φθFe^3+/Fe^2+和已知的标准电极电位差代入方程中，解出K_eq： 0.621 V = (8.314 J/(mol·298K)) * ln(K_eq) K_eq = exp(0.621 V / (8.314 J/(mol·298K))) K_eq ≈ 1.3×10^42 因此，选项 C（1.3×10^42）为正确答案。