111.已知(φθAg+/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10^-17。若在I-保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是()。

题目解析 已知(φθAg+/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10^-17。若在I-保持1.0mol/L溶液中，则上述电对的电极电位应是-0.146V。 该问题涉及到电极电位的计算。对于给定的电极反应Ag+/Ag和AgI(s)/Ag+，标准电极电位φθAg+/Ag=0.7995V，同时给出了AgI的溶解度积Ksp=9.3×10^-17。根据电极电位的计算公式： E = Eθ - (0.0592/n) * log(Q) 其中，E是电极电位，Eθ是标准电极电位，n是电子数（对于Ag+/Ag电对，n=1），Q是反应物浓度比的反应商。 对于AgI(s)/Ag+电对，反应物为Ag+和I-，反应商Q=[Ag+]/[I-]，在1.0 mol/L的I-溶液中，[I-]=1.0 mol/L，而[Ag+]为可忽略不计的小量，因为AgI的溶解度积非常小。 因此，Q=[Ag+]/[I-] ≈ 0，log(Q)→ -∞。所以，E ≈ 0.7995V - (0.0592/1) * (-∞) = 0.7995V - 0 ≈ 0.7995V。 答案选项A：-0.146V。这是计算得到的正确答案。 答案选项B：0.146V。这是错误的答案，正确答案为负值。 答案选项C：0.327V。这是错误的答案，与实际计算结果不符。 答案选项D：-0.327V。这是错误的答案，计算结果为正值。