106.以0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe3+溶液耗去K2Cr2O725.00mL,每毫升Fe3+溶液含的毫克数为()。[M( )=55.85g/mol]

题目解析 题目要求计算每毫升Fe3+溶液含的毫克数。首先，根据滴定反应的化学方程式可以写出反应的摩尔比。根据题目中所提供的信息，每毫升的Fe3+溶液恰好耗去了0.01 mol/L的K2Cr2O7溶液。然后，我们可以通过计算Fe3+的摩尔量来确定每毫升Fe3+溶液含的毫克数。 Fe3+ + Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 3Fe2+ + 7H2O 根据方程式，1 mol的K2Cr2O7和3 mol的Fe3+反应。所以，Fe3+的摩尔量为 0.01 mol/L × 25.00 mL = 0.25 mol 接下来，计算每毫升Fe3+溶液含的毫克数： 每毫升Fe3+溶液含的毫克数 = 摩尔质量(M) × 摩尔量(mol) M(Fe3+) = 55.85 g/mol 每毫升Fe3+溶液含的毫克数 = 55.85 g/mol × 0.25 mol / 25.00 mL ≈ 0.5585 g/mL 因此，选项 C. 0.5585 是正确答案。