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单选题
105.已知(φθHg2^2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10^-18。若在Cl-保持0.l0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是()。
A
0.324V
B
1.26V
C
0.144V
D
-0.324V
答案解析
正确答案：A
解析：
题目解析[A. 0.324 V]：
这题涉及到电极电位和溶解度积的计算。首先，已知(φθHg2^2+/Hg=0.793V)，这表示Hg2^2+和Hg电极之间的电位差为0.793V。然后，题目中提到了Hg2Cl2的Ksp=1.3×10^-18，它是固体Hg2Cl2溶解产生Hg2^2+和2Cl-的溶解度积常数。在Cl-保持0.1 mol/L的情况下，我们可以根据溶解度积的表达式写出反应的电位差方程，并代入已知数据计算。计算结果为0.324 V，注意这里是正电位，所以正确答案是A. 0.324 V。其他选项是通过计算错误得出的。
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