84.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时,用c(K2Cr2O7)=0.02mol/L滴定,消耗18.26mL。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为159.69g/mol)计约为50%,则试样称取量应为()。

题目解析[D. 0.35g左右]： 根据滴定反应的化学方程式，可以得出以下关系：1 mol K2Cr2O7 反应 6 mol Fe（对应于Fe2O3），即： 0.02 mol K2Cr2O7 反应 x mol Fe2O3（含有0.5x mol Fe） 根据摩尔质量，可以计算出Fe2O3摩尔质量为159.69 g/mol。然后可以建立以下比例关系： 0.02 mol K2Cr2O7 ≈ 159.69 g Fe2O3 (0.5x mol Fe) 解这个方程式，可以得到x ≈ 0.35 mol Fe2O3，也就是说试样含有0.35 mol Fe。然后根据Fe2O3的摩尔质量计算试样的质量： 试样质量 = 0.35 mol Fe2O3 × 159.69 g/mol ≈ 55.81 g 由于试样质量是以Fe2O3计算的，而题目中要求以Fe的形式计算，考虑到Fe2O3含有50%的Fe，则试样质量应为约0.35 g 左右。