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单选题
79.用高锰酸钾法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量。称取样品0.5972g,在一定条件下,将Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤,洗涤沉淀,将洗涤的CaC2O4溶于稀硫酸中,用c(KMnO4)=0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗25.62mL,硅酸盐中Ca的质量分数为()。已知M( )=40.08g/mol。
A
24.19%
B
21.72%
C
48.38%
D
74.60%
答案解析
正确答案：B
解析：
题目要求测定硅酸盐样品中Ca2+的含量。首先，将样品中的Ca2+沉淀为CaC2O4，并将其溶解于稀硫酸中。然后，用已知浓度的高锰酸钾溶液（KMnO4）进行滴定，测定CaC2O4的含量。通过测定所消耗的KMnO4溶液的体积，可以计算出硅酸盐中Ca的质量分数。
计算步骤：
计算CaC2O4的物质的量（n）。通过KMnO4滴定反应的化学方程式，可以知道1 mol的CaC2O4反应消耗1 mol的KMnO4。
计算CaC2O4的质量，再除以样品的质量得到质量分数。
计算结果：
质量分数 = (n(CaC2O4) × M(CaC2O4) / m(样品)) × 100%
质量分数 ≈ 21.72%
所以，答案为B. 21.72%。
相关知识点：
高锰酸钾测钙质量分考点
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