76.在1.00×10^-3mol/L的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg十2Fe3-=Hg22++2Fe2+。25℃达到平衡时,Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol/L和9.5×10^-4mol/L,则此反应的K和Δφθ各为()。

题目解析 该反应为：2Hg + 2Fe^3+ = Hg2^2+ + 2Fe^2+ 在该反应中，Fe^3+和Fe^2+的浓度分别为4.6×10^-5mol/L和9.5×10^-4mol/L。根据反应物和生成物的浓度，可以得出反应的平衡常数K。 K = [Hg2^2+] * [Fe^2+] / [Hg]^2 * [Fe^3+] 代入数据：K = (9.5×10^-4mol/L) * (4.6×10^-5mol/L) / (1.00×10^-3mol/L)^2 = 0.021 同时，根据反应物和生成物的电极电势，可以得出反应的标准电动势Δφθ。 Δφθ = φθ(Hg2^2+) + φθ(Fe^2+) - φθ(Hg) - φθ(Fe^3+) 根据标准电极电势表，代入数据：Δφθ = 0.79V + 0.77V - 0.85V - 0.77V = 0.94V 因此，该反应的K为0.021，Δφθ为0.94V，选项A符合。