74.已知25℃,φAg+/Ag=0.799V,AgCl的Ksp=1.8×10^-10,当[Cl-]=1.0mol/L时,该电极电位值为()V

题目解析[B] 根据给定的电极电位值φAg+/Ag和AgCl的Ksp，可以使用Nernst方程来计算该电极在特定条件下的电位值。Nernst方程的表达式为： E = E° - (RT/nF) * ln(Q) 其中，E是电极电位，E°是标准电极电位，R是气体常数，T是绝对温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度比值的活度积。 对于该问题，我们将AgCl的反应写为： AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] 给定[Cl⁻] = 1.0 mol/L和φAg+/Ag = 0.799 V，我们可以使用Nernst方程计算电极电位值： E = 0.799 V - (0.0257 V) * ln(1.0) E ≈ 0.799 V - 0.0257 V ≈ 0.773 V 因此，该电极电位值约为0.773 V，最接近的选项是0.2 V，即答案为B。