71.在0.50mol/LFeCl2溶液中,铁的电极电位应是()。

题目解析[-0.458V]： 该题是关于电极电位的问题。在0.50mol/L的FeCl2溶液中，Fe2+离子发生氧化反应，得到Fe3+离子。标准电极电位表中，Fe2+/Fe电对的标准电极电位为-0.44V，但由于Fe2+浓度不是标准状态（1mol/L），所以要进行修正。根据液体电池电动势（Ecell）的公式：Ecell = E°cell - (0.0592/n) * log([Fe3+]/[Fe2+])，其中n为电子转移数，对于Fe2+/Fe电对，n=1。代入E°cell = -0.44V和[Fe3+]/[Fe2+] = 0.50mol/L / 1mol/L = 0.50，计算后可得Ecell ≈ -0.458V，所以答案是A选项。