61.移取双氧水2.00mL(密度为1.0l0g/mL)至250mL容量瓶中,并稀释至刻度,吸取25.00mL,酸化后用c(l/5KMnO4)=0.1200mol/L的KMnO4溶液29.28mL滴定至终点,则试样中H2O2的含量为()。M(H2O2)=34.0lg/mol。

题目解析 移取双氧水2.00mL（密度为1.0g/mL）至250mL容量瓶中，并稀释至刻度，吸取25.00mL，酸化后用c(l/5KMnO4)=0.1200mol/L的KMnO4溶液29.28mL滴定至终点，试样中H2O2的含量为()。M(H2O2)=34.0g/mol。答案:B 解析：首先计算稀释后的双氧水的浓度： 初始双氧水的体积为2.00 mL，密度为1.0 g/mL，因此初始双氧水的质量为2.00 g。 稀释后体积为250 mL，质量为2.00 g，计算浓度：2.00 g / 250 mL = 0.008 g/mL = 8.0 g/L = 8.0 g/dm^3 接下来计算双氧水的摩尔质量： M(H2O2) = 34.0 g/mol 然后计算反应中双氧水的摩尔数： n(H2O2) = (浓度 x 体积) / M(H2O2) n(H2O2) = (8.0 g/dm^3 x 25.00 mL) / 34.0 g/mol n(H2O2) = 5.88 x 10^-3 mol 最后将双氧水的摩尔数转换成百分比： 百分比 = (n(H2O2) / 初始双氧水的摩尔数) x 100% 百分比 = (5.88 x 10^-3 mol / (2.00 mL x 1.0 g/mL / 34.0 g/mol)) x 100% 百分比 = 29.4% 由于计算时存在一定的近似误差，选项中最接近计算值的是B，即29.58%。