216.0.10mol/L的Na2HPO4可用公式()计算溶液中的H+离子浓度,其pH值为()。(已知Pka1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)

题目解析[0.10mol/L的Na2HPO4可用公式(B)计算溶液中的H+离子浓度,其pH值为(F)。]： 在题目中给出了Na2HPO4的浓度和已知的pKa1、pKa2、pKa3值，该化合物是磷酸二钠（二元酸盐）。根据该化合物的酸性，它可在水中释放出三个氢离子。H+离子浓度可以通过以下公式计算： [H+] = 10^(-pH) 为了得到pH值，我们需要知道溶液中的H+离子浓度，而根据磷酸二钠的酸解离常数（pKa1、pKa2和pKa3），它在水中释放的氢离子数不同。对于第一个氢离子的pKa1，它可以在水中释放出H+离子，并与水反应： H2PO4^- ⇌ H+ + HPO4^2- 对于第二个氢离子的pKa2，它可以在水中释放出H+离子，并与水反应： HPO4^2- ⇌ H+ + PO4^3- 但是，第三个氢离子的pKa3相对较高，溶液的pH值通常在这种条件下不会释放第三个H+离子。因此，我们只需要考虑前两个反应。 综合考虑pKa1和pKa2的值，我们可以发现，pH值主要受到H2PO4^-和HPO4^2-浓度的影响。而这两者的浓度可以表示为： [H2PO4^-] = [H+] * [HPO4^2-] / pKa2 由于[H2PO4^-]和[HPO4^2-]之和等于Na2HPO4的浓度（0.10mol/L），我们可以将它们代入公式，然后整理解得[H+]的值。 综上所述，答案选择了选项B和选项F。