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多选题
191.0.10mol/L的NaHCO3可用公式()计算溶液中的H+离子浓度,其pH值为
191.0.10mol/L的NaHCO3可用公式()计算溶液中的H+离子浓度,其pH值为
()。(已知pKa1=6.38,pKa2=10.25)
A
B
C
D
E
4.56
F
8.31
G
11.63
答案解析
正确答案：AF
解析：
根据已知信息，NaHCO3 是一元弱酸，它可以解离成 HCO3- 和 H+。当它解离时，可以建立以下平衡反应：
HCO3- ⇌ H+ + CO3^2-
在这个反应中，HCO3- 作为酸，释放出 H+，所以在计算[H+]时，我们使用 Ka1。
所以，[H+] = √(Ka1 * C)，其中 C 是 NaHCO3 的初始浓度。
又因为 pH = -log[H+]，所以 pH = -log(√(Ka1 * C))。
对于给定的浓度（0.10mol/L 的 NaHCO3）和已知的 Ka1 值（pKa1=6.38），我们可以使用公式计算 H+ 离子浓度和 pH 值。
所以答案为：A.
相关知识点：
NaHCO3溶液pH计算法
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