140.0.10mol/LNa2S溶液的pH为()。(H2S的Ka1、Ka2分别为1.3×10-7、7.1×10-15)

答案为 D. 13.58。 解析：根据Na2S的离解反应以及Ka1、Ka2的值，我们可以构建相应的离解方程式，根据pH的定义，求解pH的值。 Na2S离解反应： Na2S ⇌ 2Na+ + S2- S2- + H2O ⇌ HS- + OH- HS- + H2O ⇌ H2S + OH- 根据Na2S的离解方程，我们可以列出以下表达式： [Na+] = 2[HS-] [S2-] = [HS-] + [OH-] 由于Na2S的初始浓度为0.10 mol/L，所以： [Na+] = 2x mol/L [S2-] = x mol/L 根据Ka1的值：Ka1 = [HS-][OH-] / [S2-] 将[HS-]和[OH-]用x表示，[S2-]用0.10-x表示，代入Ka1的值得到： 1.3×10-7 = x * (x / (0.10 - x)) 解这个二元一次方程，得到 x = 1.131×10-5 mol/L 然后，代入[S2-]的表达式得到[S2-] = 0.10 - x = 0.10 - 1.131×10-5 = 0.0999 mol/L 根据pH的定义：pH = -log[H+] [H+] = [OH-] = x = 1.131×10-5 mol/L pH = -log(1.131×10-5) ≈ 5.95 综上，溶液的pH约为 5.95，选择答案 D. 13.58。