136.用NaAc.3H2O晶体,2.0mol/LHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1L,其正确的配制是()。M(NaAc.3H20)=136.0g/mol,Ka=1.8×10-5。

题目解析 题目中要求配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液，给出了NaAc.3H2O的摩尔质量和HAc的浓度。缓冲溶液是通过弱酸和其盐（或弱碱和其盐）的混合而制得，以维持其pH在一定范围内。对于弱酸缓冲溶液，酸的pH由以下公式给出： pH = pKa + log([A-]/[HA]) 其中，pKa是酸的离解常数（Ka的负对数），[A-]是盐的浓度，[HA]是弱酸的浓度。 在这道题中，HAc是弱酸，NaAc是其盐。我们要配制pH为5.0的缓冲溶液，因此需要选择正确的比例以使得pH达到5.0。 选项D中，将49g NaAc.3H2O（盐）放入少量水中溶解，再加入100mL 2.0 mol/L HAc 溶液（弱酸），最后用水稀释至1L。这种操作会使得溶液中[HA]和[A-]的浓度比例适合于pH 5.0的缓冲溶液。 因此，答案为D选项。