130.某弱碱MOH的Kb=l×10-5,则其0.1mol/L水溶液的pH为()。

题目要求计算弱碱MOH的0.1 mol/L 水溶液的pH。根据弱碱的定义，MOH会在水中部分离解为M+和OH-。 MOH ⇌ M+ + OH- 在0.1 mol/L 的水溶液中，我们可以假设x为离解的MOH的摩尔数。因为MOH的起始摩尔数为0.1 mol/L，所以 [MOH] ≈ 0.1 - x。 根据弱碱的离解程度很小，我们可以忽略x与0.1之间的差异，因此 [MOH] ≈ 0.1 mol/L。 根据离解反应的式子，[OH-] = [M+] = x mol/L。 弱碱的离解常数Kb定义为：Kb = [M+][OH-] / [MOH] ≈ x^2 / 0.1。 根据题目中所给的Kb = 1×10^-5，解方程x^2 / 0.1 = 1×10^-5，得到x ≈ √(1×10^-5 * 0.1) ≈ 1×10^-3 mol/L。 由于pOH = -log[OH-] = -log(1×10^-3) ≈ 3，pH = 14 - pOH ≈ 14 - 3 = 11。 因此，选择答案 D. 11。