129.将0.30mol/LNH3.H2Ol00mL与0.45mol/LNH4Cll00mL泥合所得缓冲溶液的pH是()。氨水的Kb=1.8×10-5(设混合后总体积为混合前体积之和)

题目要求计算混合NH3和NH4Cl后的缓冲溶液的pH。首先，我们需要确定混合后的NH3和NH4Cl的摩尔数。根据题目中所给的初始浓度和体积，NH3的摩尔数为0.30 mol/L * 0.100 L = 0.030 mol，NH4Cl的摩尔数为0.45 mol/L * 0.100 L = 0.045 mol。混合后的NH3和NH4Cl的总摩尔数为0.030 mol + 0.045 mol = 0.075 mol。由于NH3和NH4Cl是一弱一强的共轭酸碱对，它们会形成一个缓冲溶液，其中NH4+和NH3处于平衡状态。 NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ 在缓冲溶液中，[NH3] / [NH4+] = 1 / Kb = 1 / 1.8×10^-5 [NH4+] = [NH3] * Kb = 0.030 mol / 1.8×10^-5 ≈ 1666.67 mol/L pH = -log[H3O+] = -log(Kw / [NH4+]) = -log(1.0×10^-14 / 1666.67) ≈ 9.08 因此，选择答案 C. 9.08