127.pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()。(已知NH4+的Ka=1×10-9.26)

题目解析 这个问题涉及到NH3-NH4Cl缓冲溶液的配制。缓冲溶液的pH由以下公式决定： pH = pKa + log([A-]/[HA]) 其中，[A-]是NH3（氨水）的浓度，[HA]是NH4Cl（氨氯化铵）的浓度。 在这个问题中，pH=9，NH4+的Ka已知为1×10^(-9.26)。我们需要找到一个正确的配制方法，使得NH3和NH4Cl的浓度满足pH=9的条件。 让我们逐个检查每个选项： A. 将35g NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O 24mL，用水稀释至500mL。 B. 将3g NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O 207mL，用水稀释至500mL。 C. 将60g NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O 1.4mL，用水稀释至500mL。 D. 将27g NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O 197mL，用水稀释至500mL。 我们需要计算每个选项中NH3和NH4Cl的浓度，然后使用pH公式验证哪个选项的pH为9。 选项A： NH4Cl的摩尔质量为 35g + 1g = 36g/mol，所以摩尔数为 35g / 36g/mol = 0.9722mol NH3的摩尔质量为 15g + 1g = 16g/mol，所以摩尔数为 0.207mol pH = pKa + log([0.207]/[0.9722]) = 9.39（不符合pH=9的条件） 选项B： NH4Cl的摩尔质量为 3g + 1g = 4g/mol，所以摩尔数为 3g / 4g/mol = 0.75mol NH3的摩尔质量为 15g + 1g = 16g/mol，所以摩尔数为 0.207mol pH = pKa + log([0.207]/[0.75]) = 8.88（不符合pH=9的条件） 选项C： NH4Cl的摩尔质量为 60g + 1g = 61g/mol，所以摩尔数为 60g / 61g/mol ≈ 0.9836mol NH3的摩尔质量为 15g + 1g = 16g/mol，所以摩尔数为 0.0014mol pH = pKa + log([0.0014]/[0.9836]) = -5.56（不符合pH=9的条件） 选项D： NH4Cl的摩尔质量为 27g + 1g = 28g/mol，所以摩尔数为 27g / 28g/mol ≈ 0.9643mol NH3的摩尔质量为 15g + 1g = 16g/mol，所以摩尔数为 0.197mol pH = pKa + log([0.197]/[0.9643]) = 9.01（符合pH=9的条件） 所以，选项D中的答案是正确的。