126.0.5mol/LHAc溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为()。
[pKa( )=4.76]

题目解析 首先，我们需要了解HAc和NaOH的反应。HAc是乙酸，NaOH是氢氧化钠。它们在反应时会生成乙酸钠盐和水： CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 乙酸钠是一个盐，它在水中会完全离解，产生乙酸根离子(CH3COO-)和钠离子(Na+)。因为乙酸根离子是酸性物质，所以混合溶液的pH将取决于乙酸根离子的浓度。 在这个问题中，0.5mol/L的乙酸和0.1mol/L的氢氧化钠等体积混合，意味着在混合液中，乙酸根离子和氢氧根离子(CH3COO-和OH-)的浓度相等。我们需要找出这个浓度值。 乙酸的pKa为4.76，因此我们可以使用酸碱反应的pH计算公式来解决这个问题： pH = pKa + log([A-]/[HA]) 其中，[A-]是乙酸根离子的浓度，[HA]是乙酸的浓度。由于[A-] = [OH-]，[HA] = [CH3COOH]，我们可以得到： pH = 4.76 + log([OH-]/[CH3COOH]) 因为体积相等，我们可以假设初始体积为V（升），那么乙酸和氢氧化钠的摩尔数均为0.5V mol，乙酸根离子和氢氧根离子的浓度也为0.5V mol/L。 pH = 4.76 + log(0.5V/0.5V) = 4.76 所以，混合溶液的pH为4.76。选项D中的答案是正确的。