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单选题
104.c(Na2CO3)=0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH是();(Kal=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11)
A
11.63
B
8.70
C
2.37
D
5.6
答案解析
正确答案：A
解析：
题目给出了c(Na2CO3)=0.10mol/L的Na2CO3水溶液，同时给出了两个酸度常数值。这里需要计算该溶液的pH值。Na2CO3是一种碱性盐，它会在水中部分水解成碳酸根离子CO3^2-和氢氧根离子OH-。这个水解过程可以用下面的反应式表示：
CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
由于CO3^2-是强碱，OH-的浓度比HCO3-浓度大得多，可以近似看作OH-的浓度。因此，计算该溶液的pH值主要取决于OH-的浓度。
首先，计算OH-的浓度：
[OH-] = c(Na2CO3) * αOH-
其中αOH-是碳酸根离子的水解度，可以通过酸度常数Ka2来计算：
αOH- = Ka2 / (Ka2 + [H+])
[H+]是氢离子浓度，可以通过Ka1来计算：
[H+] = Ka1 * c(Na2CO3) / (Ka1 + c(Na2CO3))
将计算出的[OH-]带入pH的定义式：
pH = -log10([OH-])
根据给定的酸度常数值和溶液浓度，计算可得pH ≈ 11.63。因此，选项A (pH = 11.63) 是正确答案。
相关知识点：
碳酸钠pH计算，依Ka值来求解
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