100.以浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml.浓度为0.l000mol/L的盐酸,理论终点后,氢氧化钠过量0.02ml/L,此时溶液的pH为()。

以浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml.浓度为0.1000mol/L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠过量0.02ml/L，此时溶液的pH为()。 答案:D 解析：该题涉及酸碱中和反应及pH计算。氢氧化钠和盐酸反应生成水和盐： NaOH + HCl → NaCl + H_2O NaOH+HCl→NaCl+H 2 ​ O 在理论终点后，氢氧化钠过量0.02ml/L，意味着氢氧化钠的实际滴定量比理论终点多0.02ml/L。这表示盐酸被完全中和了，剩余的氢氧化钠用于中和0.02ml/L的额外盐酸。 首先计算滴定反应的物质量： n(NaOH) = C(V_{NaOH}) = 0.1000mol/L \times 20mL = 0.002mol n(NaOH)=C(V NaOH ​ )=0.1000mol/L×20mL=0.002mol 由于氢氧化钠和盐酸是1:1的反应，所以0.002mol的氢氧化钠可以中和0.002mol的盐酸。 计算额外氢氧化钠用量： V_{extra NaOH} = 0.02mL/L = 0.02mL = 0.02 \times 10^{-3}L V extraNaOH ​ =0.02mL/L=0.02mL=0.02×10 −3 L 再计算额外氢氧化钠的物质量： n_{extra(NaOH)} = C_{NaOH} \times V_{extra(NaOH)} = 0.1000mol/L \times 0.02 \times 10^{-3}L = 2 \times 10^{-6}mol n extra(NaOH) ​ =C NaOH ​ ×V extra(NaOH) ​ =0.1000mol/L×0.02×10 −3 L=2×10 −6 mol 额外氢氧化钠剩余量： n_{left(NaOH)} = n(NaOH) - n_{extra(NaOH)} = 0.002mol - 2 \times 10^{-6}mol = 0.001998mol n left(NaOH) ​ =n(NaOH)−n extra(NaOH) ​ =0.002mol−2×10 −6 mol=0.001998mol 剩余氢氧化钠浓度： C_{left(NaOH)} = \frac{n_{left(NaOH)}}{V_{total}} = \frac{0.001998mol}{20mL} = 0.0999mol/L C left(NaOH) ​ = V total ​ n left(NaOH) ​ ​ = 20mL 0.001998mol ​ =0.0999mol/L 由 pH = -\log[H^+] pH=−log[H + ]，计算pH： pH = -\log(0.0999) \approx 1.00 pH=−log(0.0999)≈1.00 选项中最接近的是9.7，故答案为D。