99.已知K( )=1.75×10-5,0.20mol/L的NaAc溶液pH为()。

已知K( )=1.75×10-5，0.20mol/L的NaAc溶液pH为()。 答案:C 解析：该题是关于酸碱平衡和弱酸的pH计算。K()是给定的醋酸(NaAc)的酸解离常数，即 K=\frac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]} K= [CH 3 ​ COOH] [H + ][CH 3 ​ COO − ] ​ ，我们知道 pH=-\log[H^+] pH=−log[H + ]。 题中要求的是0.20mol/L的NaAc溶液的pH，我们可以设醋酸的初始浓度为x，它的解离度为α，解离后[H+]为xα，[CH3COO-]为xα，[CH3COOH]为(0.20 - x)。 代入酸解离常数公式： 1.75×10^{-5}=\frac{xα\cdot xα}{(0.20 - x)} 1.75×10 −5 = (0.20−x) xα⋅xα ​ 因为x很小，可以近似认为0.20 - x ≈ 0.20。 1.75×10^{-5}=\frac{x^2α^2}{0.20} 1.75×10 −5 = 0.20 x 2 α 2 ​ 忽略α的平方项，进一步化简： 1.75×10^{-5}≈\frac{x^2α}{0.20} 1.75×10 −5 ≈ 0.20 x 2 α ​ x^2α≈0.20\times1.75×10^{-5} x 2 α≈0.20×1.75×10 −5 x^2α≈3.5×10^{-6} x 2 α≈3.5×10 −6 又因为 α=\frac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COO^-]+[CH_3COOH]} α= [CH 3 ​ COO − ]+[CH 3 ​ COOH] [CH 3 ​ COO − ] ​ ，可以认为 α≈\frac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COO^-]} α≈ [CH 3 ​ COO − ] [CH 3 ​ COO − ] ​ ，即 α≈1 α≈1。 因此 x^2≈3.5×10^{-6} x 2 ≈3.5×10 −6 x≈1.87×10^{-3} x≈1.87×10 −3 由 pH=-\log[H^+] pH=−log[H + ]计算pH： pH=-\log(1.87×10^{-3})≈2.73 pH=−log(1.87×10 −3 )≈2.73 选项中最接近的是2.72，故答案为C。