96.将0.2mol/LHA(Ka=1.0×10-5)与0.2mol/LHB(Kb=1.0)等体积混合,混合后溶液的pH为()。

题目解析 将0.2mol/L HA (Ka=1.0×10^-5) 与 0.2mol/L HB (Kb=1.0) 等体积混合，混合后溶液的pH为A. 3。 解析：这是一个酸碱中和反应的问题。根据题意，我们需要混合两种溶液：HA 和 HB，其浓度都为0.2mol/L。HA 是弱酸，其离解方程式为：HA ⇌ H+ + A-，而HB 是弱碱，其离解方程式为：HB + H2O ⇌ B- + H3O+。在混合后，HA 和 HB 会发生中和反应，生成盐和水。由于HB 的pKb = 14 - pKa = 14 - (-log10(Ka of HA)) = 14 - 5 = 9，因此其对应的pH 值为pKb + log10([B-]/[HB]) = 9 + log10(1) = 9。而由于混合前两种溶液浓度相同，所以混合后的pH 等于pKb，即pH = 9，对应答案A。