88.0.l0mol/LNa2HPO4涛液的pH值为()。(Kal=7.6×l0-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×l0-13)

题目解析 0.10mol/L Na2HPO4 溶液是碱性溶液，Na2HPO4 是磷酸二钠。磷酸二氢根离子（HPO4^2-）与水反应会形成磷酸氢根离子（H2PO4-），接着磷酸氢根离子会继续解离产生氢离子（H+）。所以这也是一个酸碱中和反应。 反应方程式：HPO4^2- + H2O ⇌ H2PO4- + OH- 类似于第一道题，我们可以利用以下公式计算pH值： pH = 1/3 * (pKa1 + pKa2 + pKb3 + log([salt]/[acid])) 其中，pKa1 = -log(Ka1)；pKa2 = -log(Kw/Ka2) = 14 + log(Ka2)；pKb3 = -log(Kw/Ka3) = 14 + log(Ka3)；[salt]是盐酸（HCl）浓度，[acid]是醋酸（CH3COOH）浓度。 根据题目所给的Ka1、Ka2和Ka3值，以及反应方程式中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的生成平衡，可得pH = 9.78。 因此，答案为：B. 9.78