87.0.10mol/LNaHCO3溶液的pH值为()。(Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)

题目解析 0.10mol/L NaHCO3 溶液是碱性溶液，NaHCO3 是碳酸氢钠。当碳酸氢根离子（HCO3-）与水反应时，会形成碳酸（H2CO3），接着碳酸会解离产生氢离子（H+）。所以这是一个酸碱中和反应。 反应方程式：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 碳酸（H2CO3）的酸性常数为Ka1，氢碳酸（HCO3-）的碱性常数为Kb2。由于题目中给出了Ka1的值，我们可以利用以下公式计算pH值： pH = 1/2 * (pKa1 + pKb2 + log([salt]/[acid])) 其中，pKa1 = -log(Ka1)；pKb2 = -log(Kw/Ka2) = 14 + log(Ka2)；[salt]是盐酸（HCl）浓度，[acid]是醋酸（CH3COOH）浓度。 根据题目所给的Ka1和Ka2值，以及反应方程式中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的生成平衡，可得pH = 8.31。 因此，答案为：A. 8.31