85.0.l0mol/LNa2CO3溶液的pH值为()。(Kal=4.2×l0-7,Ka2=5.6×10-11)

0.10mol/L Na2CO3 溶液的 pH 值为 10.63 (答案选项 A)。 解析：Na2CO3 是碳酸钠，它是一种碱性盐，可以水解产生碳酸根离子和氢氧根离子。碳酸钠有两个水解反应，分别生成碳酸氢根离子（HCO3-）和碳酸根离子（CO3^2-），具体反应为： Na2CO3 + H2O ⇌ 2Na+ + HCO3- HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 由于碳酸氢根离子（HCO3-）是一个弱酸，而氢氧根离子（OH-）是一个强碱，碳酸钠溶液呈现碱性。计算碳酸钠溶液的 pH 值需要考虑碳酸氢根离子和氢氧根离子的浓度，以及相应的离解常数（Ka1=4.2×10^-7，Ka2=5.6×10^-11）。在此题中，碳酸钠的浓度为0.10mol/L，Ka 值较小，说明碳酸氢根离子的水解程度较小，故溶液的 pH 值会接近中性而略微偏碱，故选择答案 A，pH 值为 10.63。