80.0.10mol/L乙二胺溶液的pH值为()(Kbl=8.5×10-5,Kb2=7.1×10-8)。

题目解析 0.10 mol/L 乙二胺溶液是一种碱性物质，其中有两个可离解的氢离子，每个氢离子有一个不同的碱解离常数（Kb1、Kb2）。我们需要计算出该溶液的第一个氢离子解离的pH值。第一个氢离子解离产生的是乙二胺阳离子（C2H8N2+），该过程的碱解离常数为Kb1=8.5×10-5。使用Henderson-Hasselbalch方程可以计算pH值： pH = pKb1 + log([C2H8N2+]/[C2H7N2]) 其中，[C2H8N2+] 是乙二胺阳离子的浓度，[C2H7N2] 是乙二胺的浓度。 在这个问题中，开始的乙二胺浓度为0.10 mol/L，而[C2H8N2+] 则是 x mol/L（设为未知数 x）。由于每一个乙二胺分子接受一个H+，因此[C2H8N2+] 和[C2H7N2] 之间的关系可以写作： [C2H8N2+] = x [C2H7N2] = 0.10 - x 将这些值代入Henderson-Hasselbalch方程中，并代入已知的Kb1=8.5×10-5，我们可以解出x，进而计算pH值。 计算结果表明，pH值为11.46，因此答案为A。