79.0.040mol/L碳酸溶液的pH值为()。(Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)

题目解析 0.040 mol/L 碳酸溶液是一个二酸性物质，其中有两个可离解的质子，每个质子有一个不同的酸解离常数（Ka1、Ka2）。我们需要计算出该溶液的第一个质子解离的pH值。第一个质子解离产生的是HCO3-，该过程的酸解离常数为Ka1=4.2×10-7。使用Henderson-Hasselbalch方程可以计算pH值： pH = pKa1 + log([HCO3-]/[CO3 2-]) 其中，[HCO3-] 是 HCO3- 的浓度，[CO3 2-] 是 CO3 2- 的浓度。 在这个问题中，开始的CO3 2- 浓度为0，因为没有开始的CO3 2- 存在。而[HCO3-] 则是 x mol/L（设为未知数 x）。由于每一个H2CO3分子解离产生一个HCO3-，因此[HCO3-] 和[H2CO3] 之间的关系可以写作： [HCO3-] = x [H2CO3] = 0.040 - x 将这些值代入Henderson-Hasselbalch方程中，并代入已知的Ka1=4.2×10-7，我们可以解出x，进而计算pH值。 计算结果表明，pH值为3.89，因此答案为A。