78.0.20mol/LH3PO4溶液的pH值为()。(Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×l0-8.Ka3=4.4×10-13)

题目解析 0.20 mol/L H3PO4 溶液是一个三酸性物质，其中有三个可离解的质子，每个质子有一个不同的酸解离常数（Ka1、Ka2、Ka3）。首先，我们需要计算出该溶液的第一个质子解离的pH值。第一个质子解离产生的是H2PO4-，该过程的酸解离常数为Ka1=7.6×10-3。使用Henderson-Hasselbalch方程可以计算pH值： pH = pKa1 + log([H2PO4-]/[H3PO4]) 其中，[H2PO4-]是H2PO4- 的浓度，[H3PO4] 是 H3PO4 的浓度。 在这个问题中，开始的H3PO4浓度为0.20 mol/L，而[H2PO4-] 则是 x mol/L（设为未知数 x）。由于每一个H3PO4分子解离产生一个H2PO4-，因此[H2PO4-]和[H3PO4]之间的关系可以写作： [H2PO4-] = x [H3PO4] = 0.20 - x 将这些值代入Henderson-Hasselbalch方程中，并代入已知的Ka1=7.6×10-3，我们可以解出x，进而计算pH值。 计算结果表明，pH值为1.45，因此答案为B。